Die nebenstehende Abbildung zeigt schematisch ein Phasendiagramm in dem ein Weg eingetragen ist, der vier Zustandsänderungen beschreibt.

AB:	Bei niedrigen Druck sublimiert mit ansteigender Temperatur die in A noch feste Phase, da dieser Weg die Sublimationskurve überschreitet. Im Punkt B liegt im Gleichgewicht nur noch Gas vor.
BC:	Die in B vorliegende gasförmige Phase wandelt sich bei isothermer Kompression in die flüssige Phase um, denn hier wird die Dampfdruckkurve überschritten.
CD:	Isobare Abkühlung der flüssigen Phase lässt diese beim Überschreiten der Schmelzkurve erstarren. Im Punkt D gibt es nur noch die feste Phase.
DA:	Isotherme Absenkung des Druckes führt zu keinem Phasenübergang, da diese Zustandsänderung innerhalb des Existenzbereichs der festen Phase abläuft.

Die Schmelzkurve (Pfeil) von Wasser besitzt eine Besonderheit: Sie fällt mit steigender Temperatur. D.h., die Schmelztemperatur sinkt bei steigendem Druck. Daher läßt sich Wassereis durch Druck schmelzen.

Der besondere Verlauf der Schmelzkurve ist eine direkte Folge der Anomalie des Wassers: Dieses besitzt als Flüssigkeit eine höhere Dichte als der Feststoff (Eis).