Zum Verdampfen von eines Kilogramms Wasser muss die Verdampfungswärme von 2260 kJ aufgebracht werden (siehe Tabelle). Bis in welche Höhe könnte - bei äquivalentem Energieaufwand - die gleiche Menge Wasser angehoben werden?

Zum Heben einer Masse m auf die Höhe h muss die Hubarbeit

geleistet werden (g bezeichnet die Erdbeschleunigung). Stellen wir dies nach h um, so erhalten wir

Nun soll W gleich der Verdampfungswärme sein. Einsetzen dieses und der anderen Werte liefert

Zum Verdampfen einer bestimmten Menge Wasser muss also so viel Energie aufwendet werden, wie notwendig wäre, um die gleiche Menge 26 mal (!) auf den höchsten Berg der Erde, den Mount Everest (8850 m), zu heben.

Wie viel Energie ist aufzubringen um 1 kg Wassereis mit der Temperatur von -50 °C bei konstantem Druck (1013 hPa) in Wasserdampf mit einer Temperatur von 200 °C zu verwandeln? Die spezifische Wärmekapazität von Eis ist c_p = 2,10 kJ Kg^-1 K^-1 , die von Wasser 4,19 kJ Kg^-1 K^-1 und die von Wasserdampf 1,93 kJ Kg^-1 K^-1. Die spezifische Schmelzwärme ist Q_S = 335 kJ Kg^-1 und die spezifische Verdampfungswärme Q_V = 2260 kJ Kg^-1. Welcher Prozentsatz ist für die Phasenübergänge aufzuwenden?

Zunächst ist das Eis um 50 K auf 0 °C zu erwärmen. Dazu ist die Energie

notwendig. Für das Schmelzen des Eises ist die Schmelzwärme

erforderlich. Die anschließende Erwärmung des Wassers auf 100 °C erfordert die Energie von

Für das Verdampfen des Wassers die Verdampfungswärme

benötigt und für die Erhitzung des Dampfes von 100 °C auf 200 °C nochmals

Insgesamt wird die Energie

benötigt. Für die Phasenübergänge werden die Schmelzwärme E₂ und die Verdampfungswärme E₄ aufzubringen, daher entfallen

der Energie auf die Phasenübergänge!